law of partial pressures
/lɔː əv ˈpɑːrʃəl ˈpreʃərz/Traduction: Principe scientifique selon lequel, dans un mélange de gaz ne réagissant pas entre eux, la pression totale est égale à la somme des pressions partielles de chaque gaz. Aussi connu sous le nom de loi de Dalton.
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/lɔː əv ˈpɑːrʃəl ˈpreʃərz/
Научный принцип, утверждающий, что в смеси нереагирующих газов общее давление равно сумме парциальных давлений каждого отдельного газа. Также известен как закон Дальтона.
Principio científico que afirma que en una mezcla de gases que no reaccionan entre sí, la presión total es igual a la suma de las presiones parciales de cada gas individual. También se conoce como ley de Dalton.
Principe scientifique selon lequel, dans un mélange de gaz ne réagissant pas entre eux, la pression totale est égale à la somme des pressions partielles de chaque gaz. Aussi connu sous le nom de loi de Dalton.
Naturwissenschaftliches Prinzip, wonach in einem Gemisch nicht reagierender Gase der Gesamtdruck gleich der Summe der Partialdrücke der einzelnen Gase ist. Auch bekannt als Daltonsches Gesetz.
Princípio científico que afirma que, em uma mistura de gases que não reagem entre si, a pressão total é igual à soma das pressões parciais de cada gás individual. Também é conhecido como lei de Dalton.
科学原理，指出在不发生反应的混合气体中，总压强等于各组分气体分压之和。也称为道尔顿分压定律。
قانون علمي ينص على أن الضغط الكلي لمخلوط من غازات لا تتفاعل يساوي مجموع الضغوط الجزئية لكل غاز على حدة. يُعرف أيضاً بقانون دالتون.
A scientific principle stating that in a mixture of non-reacting gases, the total pressure exerted is equal to the sum of the partial pressures of each individual gas. Also known as Dalton's law.
Dalton's LawC1formal
A principle in chemistry stating that the total pressure exerted by a mixture of non-reacting gases is equal to the sum of the partial pressures of each individual gas.
Закон парциальных давленийley de las presiones parcialesloi des pressions partiellesGesetz der PartialdrückeLei das pressões parciais分压定律قانون الضغوط الجزئية- According to the law of partial pressures, the total pressure in the container is the sum of the pressures of oxygen and nitrogen.
- The law of partial pressures helps explain how gases behave in a mixture.
- Dalton's law of partial pressures is fundamental in understanding gas exchange in the lungs.
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