law of multiple proportions
/lɔː əv ˈmʌltɪpl prəˈpɔːʃənz/翻译: 化学中的一条基本定律：当两种元素能形成多种化合物时，与同一固定质量的其中一种元素相化合的另一种元素的质量，互成简单整数比。
词语关系
phrase
/lɔː əv ˈmʌltɪpl prəˈpɔːʃənz/
Научный принцип, гласящий, что когда два элемента образуют более одного соединения, массы одного элемента, соединяющиеся с фиксированной массой другого, находятся в соотношениях малых целых чисел.
Principio químico que establece que cuando dos elementos forman más de un compuesto, las masas de uno que se combinan con una masa fija del otro están en proporción de números enteros pequeños.
Principe scientifique selon lequel lorsque deux éléments forment plus d'un composé, les masses de l'un qui se combinent avec une masse fixe de l'autre sont dans un rapport de petits nombres entiers.
Chemisches Grundgesetz, nach dem die Massen eines Elements, die sich mit einer festen Masse eines anderen Elements verbinden, im Verhältnis kleiner ganzer Zahlen stehen.
Princípio científico segundo o qual, quando dois elementos formam mais de um composto, as massas de um elemento que se combinam com uma massa fixa do outro estão em razões de números inteiros pequenos.
化学中的一条基本定律：当两种元素能形成多种化合物时，与同一固定质量的其中一种元素相化合的另一种元素的质量，互成简单整数比。
مبدأ علمي ينص على أنه إذا اتحد عنصران لتكوين أكثر من مركب واحد، فإن كتل أحد العنصرين التي تتحد مع كتلة ثابتة من العنصر الآخر تكون في نسب عددية صحيحة بسيطة.
A scientific principle stating that when two elements combine to form more than one compound, the masses of one element that combine with a fixed mass of the other are in ratios of small whole numbers.
Chemical lawC1formal
A fundamental principle in chemistry stating that when two elements combine to form more than one compound, the masses of one element that combine with a fixed mass of the other element are in ratios of small whole numbers.
Закон кратных отношенийley de las proporciones múltiplesloi des proportions multiplesGesetz der multiplen Proportionenlei das proporções múltiplas倍比定律قانون النسب المتضاعفة- The law of multiple proportions explains why carbon and oxygen form both CO and CO2.
- John Dalton formulated the law of multiple proportions in the early 19th century.
- Applying the law of multiple proportions, the ratio of oxygen masses in water and hydrogen peroxide is 1:2.